一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1100℃...

问题详情：

一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________。

(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是________(填序号)

A．升高温度　                         B．增大压强

C．充入一定量CO　                    D．降低温度

(3)8 min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(4)1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

①下列说法正确的是________。

A．2c1＝3c2　                          B．φ1＝φ2

C．p1<p2　                             D．α1＝α2

②求c1＝________、φ1＝________、α2＝________。

【回答】

解析　(1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度，则K＝＝＝2。(2)平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。(3)求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v(CO)＝＝0.062 5 mol·L－1·min－1。(4)由图像可计算平衡常数，K＝＝＝2。①A项，温度相同，则*、乙两容器中反应的平衡常数相同，即＝，由此可得，c1<c2,3c1＝2c2，错误；B项，由于该反应为等体积反应，改变CO或CO2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以φ1＝φ2，正确；C项，因为乙中气体分子数多，所以p1<p2，正确；D项，由于平衡是从不同途径建立的，所以α1＋α2＝1，错误。②K＝＝2，解得c1≈0.67 mol·L－1。φ1＝×100%≈33.3%。容器乙中平衡常数K′＝＝＝，c(CO2)＝0.5 mol·L－1。则容器乙中的CO的转化率α2＝×100%≈33.3%。

*　(1)　(2)A　(3)0.062 5　(4)①BC

②0.67 mol·L－1　33.3%　33.3%

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题