*、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打...

问题详情：

*、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

（1）同学们打开盛浓盐*和浓硫*试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫*稀释为20%的硫*，需要水的质量为　　g．稀释浓硫*时，不可将水倒进浓硫*里，请解释其原因．　　 

（3）为探究一瓶*氧化*固体的变质情况，同学们进行了如下实验．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无*溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳**，由此可确定该固体已发生变质．则无*溶液可能是　．

②为探究该固体中是否还有未变质的*氧化*，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳**的水溶液呈碱*，它的存在会对*氧化*的检验造成干扰．

请根据上图部分物质的溶解*表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

（4）若73 g质量分数为20%的盐*与127g*氧化*溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【回答】

【分析】（1）根据浓盐*的挥发*，区分浓盐*和浓硫*：浓盐*瓶口出现白雾，且闻到刺激*气体．本问具有一定开放*；

（2）根据稀释前后溶质硫*质量不变计算稀释时所需要水的量；并解释*作；

（3）探究一瓶*氧化*固体的变质情况，*氧化*吸收空气里的二氧化碳生成碳**．

①利用碳*盐的*质，检验碳**的存在，**氧化*变质；

②选择合适的试液除去碳**，检验*氧化*是否存在．除去碳**时不能使用和生成碱*物质，避免接下来*氧化*的检验；

（4）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是*氧化*溶液的质量，所以不能把127g作为*氧化*的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为*氧化*溶液和稀盐*溶液的质量和．

【解答】解：（1）浓盐*易挥发，挥发出的*化*气体与空气里的水蒸气结合成盐*的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫*不挥发，无此现象．*化*气体的刺激*气味，打开瓶盖能闻到刺激*气味的为浓盐*．

故答：瓶口出现白雾的是浓盐*，因为浓盐*有挥发*．（或闻到刺激*气味的为浓盐*）

（2）据标签，瓶内浓硫*质量分数为98%，设需要水的质量为x

10g×98%＝（x+10g）×20% 解之得 x＝39g

故答：39；

如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫*里，水浮在浓硫*上面，浓硫*溶解时放出大量的热使水沸腾，造成*液飞溅

故答：水的密度较小，浮在浓硫*上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成*液飞溅．

（3）①碳*盐可以与稀盐*反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；

故答：盐*（或硫*等）

②根据溶解*表，可选择BaCl2或Ba（NO3）2除去碳**；排除碳**的影响后，滴加*酞试液检验*氧化*，无**酞变红，*溶液中含有*氧化*．

故选BaCl2（或Ba（NO3）2），BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，无**酞变红；

（4）解：设反应后，生成*化*的质量为x．

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

36.5     58.5

73g×20%   x

，

解之得：x＝23.4g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．

【点评】利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．

知识点：生活中常见的盐

题型：填空题