氮化铝（AlN）具有耐高温、导热*好等优良*质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应...

问题详情：

氮化铝（AlN）具有耐高温、导热*好等优良*质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是（   ）

A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3

D. 氧化铝只能溶于*，不能溶于碱

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为－3价，反应*转移6个电子，以此来解答。

【详解】A．在氮化铝的合成反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；

B．因氮元素的化合价由0降低为－3价，则每生成2molAlN，N2得到2mol×（3－0）=6mol电子，故B错误。

C．AlN中Al为+3价，根据化合价中正负化合价的代数和为0可知N元素的化合价为－3价，故C正确；

D．氧化铝属于两*氧化物，既能溶于*，也能溶于强碱，故D错误；

*选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生的分析能力，明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价来分析电子的转移。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题