问题详情：
表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）
编号 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
① | 向足量的**KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 将乙二醇转化为乙二*（H2C2O4） |
② | 向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白*沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黄*沉淀生成． | 验*AgCl的溶解度比AgI大 |
③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白*沉淀生成，但无气体产生，再加入四*化碳振荡，四*化碳层呈紫*． | 说明白*沉淀可能为CuI |
④ | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫*． | 研究浓度对反应速率的影响 |
⑤ | 将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象． | 说明HNO3将Fe氧化成Fe2+ |
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③
【回答】
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳；
②**银足量，均为沉淀的生成；
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中发生氧化还原反应生成CuI、*；
④只有浓度一个变量；
⑤Fe与**反应生成**铁，铁过量时，Fe与**铁反应生成**亚铁．
【解答】解：①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰*钾可氧化乙二*（H2C2O4），结论不合理，故错误；
②**银足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故错误；
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中发生氧化还原反应生成CuI、*，则有白*沉淀生成，但无气体产生，再加入四*化碳振荡，四*化碳层呈紫*，故正确；
④只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；
⑤Fe与**反应生成**铁，铁过量时，Fe与**铁反应生成**亚铁，不能说明HNO3将Fe氧化成Fe2+，故错误；
故选A．
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
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