问题详情:
铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.
(1)配制FeSO4溶液时,需加入稀硫*,其目的是_________________________
(2)写出CoCl2与*水反应的化学方程式______________________________
(3) Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝*离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。
(4)碳*镍可用于电镀、陶瓷器着*等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS,从镍矿渣出发制备碳*镍的反应如下:
先向镍矿渣中加入稀硫*和NaClO3浸取出Ni2+,反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na2CO3溶液沉镍,即制得碳*镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________
【回答】
抑制FeSO4水解 2CoCl2+ Cl2=2CoCl3 [Co(SCN)4]2- Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O 1:3 静置后继续向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出现浑浊,则沉淀完全。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题