已知*化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。(1)*化铝是

问题详情：

已知*化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

(1)*化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键(当共价键*用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，*化铝的化学式为________，结构式为________。

(3)无水*化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判别*化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

【回答】

【*】    (1). 共价化合物    (2). Al2Cl6    (3).     (4). *化铝为强*弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成*雾而“发烟”    (5). 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物

【解析】

【分析】

（1）共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；

（2）根据ρ=M/Vm计算*化铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；

（3）*化铝为强*弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成*化铝和*化*气体，*化铝是固态小颗粒状，能形成烟，*化*气体极易溶于水，在空气中就能形成*雾，所以*化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；

（4）熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电。

【详解】（1）由题给数据可知*化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，故*为：共价化合物。

（2）M*化铝=11.92g·L-1×22.4L·mol-1=267 g?mol-1，所以*化铝的化学式为Al2Cl6，结构式为，

故*为：Al2Cl6；。

（3）*化铝为强*弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成*化铝和*化*气体，*化铝是固态小颗粒状，能形成烟，*化*气体极易溶于水，在空气中就能形成*雾，所以*化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象，

故*为：*化铝为强*弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成*雾而“发烟”。

（4）离子化合物是由*阳离子构成的，共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电，

故*为：在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电*实验，若不导电，则为共价化合物。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题