．*气是*碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种*化物。某兴趣小组在实验室中对...

问题详情：

．*气是*碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种*化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三*化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

③BCl3遇水观察到大量的白雾

（1）检验发生装置A的气密*的实验具体方法是                                    

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为

a→(     )→(    )→(    )→(    )→(    )→(    )→ (    ) → (     ) →h。

（3）装置D的作用是____________   _；装置E的作用是_____________             

实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________  。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：___________                  。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

（5）pH试纸颜*的变化说明漂粉精溶液具有的*质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿*的原因是：随溶液**的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿*褪去的原因_______________________。

【回答】

（1）用*簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说明气密。（2分）

（2） e d j k b c(或cb) f g （2分）

（3）液化BCl3使其从混合气体中分离出来(1分) 

；吸收余*防污染空气(1分)     ，且防空气中水蒸气进入(1分) 

D中；B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生*  (1分) 

(4)BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3 (1分) 

 (5)碱*、漂白*(2分) 

(6) ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑  (1分) 

(7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)(1分) 

知识点：气体的制备及实验方案设计

题型：实验,探究题