用NaOH溶液吸收*气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其...

问题详情：

用NaOH溶液吸收*气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO放电的电极反应式为____________。

(3)电解过程中*极区碱*明显增强，用平衡移动原理解释原因________。

【回答】

*　(1)负　硫*

(2)SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋

(3)H2OH＋＋OH－，在*极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱*增强

解析　根据Na＋、SO的移向判断*、阳极。Na＋移向*极区，a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为

阳极：SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋

*极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

所以从C口流出的是H2SO4，在*极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，碱*增强，从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液。

知识点：电解原理

题型：填空题