问题详情:
已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是( )
A.离子还原*:Cl﹣>Br﹣
B.气态*化物的稳定*:H2S>H2Se
C.原子半径:Cl>Br>Se
D.**:H2SeO4>HBrO4>HClO4
【回答】
【考点】位置结构*质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】A.同一主族非金属元素单质氧化*越强,其离子的还原*越弱;
B.非金属*越强,对应的气态*化物的稳定*越强;
C.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小;
D.非金属*越强,对应的最高价氧化物的水化物的**越强.
【解答】解:A.溴单质的氧化*小于*气,则对应离子的还原*:Cl﹣<Br﹣,故A错误;
B.非金属*:S>Se,则气态*化物的稳定*:H2S>H2Se,故B正确;
C.Br、Se原子Cl多1个电子层,则Cl的原子半径最小,Br、Se的电子层相同,Br的原子序数大于Se,则原子半径:Br<Se,所以原子半径大小为:Se>Br>S,故C错误;
D.非金属*大小为:Cl>Br>Se,则**大小为:HClO4>HBrO4>H2SeO4,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查位置、结构与*质关系的综合应用,题目难度中等,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意熟练掌握元素周期律内容,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题