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根据与气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I...

栏目: 练习题 / 发布于: / 人气:5.17K

问题详情：

根据*与*气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I...

根据*与*气反应的热化学方程式：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

【回答】

*　C

解析　反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错；利用盖斯定律可得出1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差35.96 kJ，B项错；由于I2(s)比I2(g)能量低，所以C项正确；反应①和②的生成物及状态、物质的量相同，故反应①和②的生成物稳定*相同，D项不正确。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题

Tags：I2g H2g 2HIg mol 948kJ

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