(1)配平氧化还原反应方程式：C2O＋

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       (1)配平氧化还原反应方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入*酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无*变为浅红*。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的**高锰*钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜*由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

【回答】

*　(1)5　2　16　10　2　8

(2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无*　浅紫红*

B．无影响　C．偏小　③21%　64%

解析　(1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H2O前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。

(2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液无*，而KMnO4为紫红*，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红*。由电子守恒得n(还)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。③设6.0 g 试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为×100%＝64%。

知识点：重要的氧化剂和还原齐剂

题型：填空题