某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组．分四次取样品与稀盐*反应，其实验数据记录见下表．1234取样品...

问题详情：

某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组．分四次取样品与稀盐*反应，其实验数据记录见下表．

试计算：

①第几次实验金属锌完全反应　　．

②所用稀硫*中溶质的质量分数？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据表格提供的数据可知，每40g硫*反应生成*气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫*只生成了1.0g*气，说明了硫*有剩余，锌完全反应；根据40g硫*反应生成*气0.4g，可求出40g硫*中溶质的质量，再计算出所用稀硫*中溶质的质量分数．

【解答】解：（1）由表格提供的数据可知，每40g硫*反应生成*气0.4g，根据数据3的数据可知，120.0硫*只生成了1.0g*气，说明了硫*有剩余，锌完全反应；由此可知，实验3、4锌完全发生了反应．

（2）设40g稀硫*中溶质的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

       98                  2

       x                  0.4g

   解得：x=19.6g

则稀硫*的溶质质量分数为：×100%=49%．

故答为：①3、4．②所用稀硫*中溶质的质量分数是49%．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题