如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　...

问题详情：

如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)(　　)

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl

C 向纯水中加入NaCl溶液

D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，说明此时溶液中几乎无自由移动的离子，再加入溶液，溶液的导电能力又会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答。

【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会反应生成硫*钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力为0，此后再加硫*，导电的物质是硫*，会逐渐增强，符合图示内容，A正确；

溶液中滴加稀HCl，二者反应后产生NaCl和H2O，NaCl在溶液中以离子形式存在，离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，不出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，B错误；

C.向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大，所以开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数目越多，溶液的导电*就越强。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题