下列叙述正确的是(　　)A.稀醋*中加少量醋**能增大醋*的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的**与氨水混合...

问题详情：

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋*中加少量醋**能增大醋*的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的**与氨水混合后，溶液的pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

【回答】

*　C

解析　A项，醋*电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH3COOH的电离；B项，等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈**，则pH<7；C项，溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱；D项，在相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所以溶液中c(Cl－)>c(I－)。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题