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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2...

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问题详情：

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2...

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,下列说法不正确的是(　　)

A.H2O2的氧化*比Fe3+强,其还原*比Fe2+强

B.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小

D.H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+

【回答】

*:C

解析:根据反应2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O可知H2O2的氧化*比Fe3+强,根据2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+可知,H2O2的还原*比Fe2+强,A正确;将两式相加可得:2H2O22H2O+O2↑,可见在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变,B正确;在H2O2分解过程中,由于H+的物质的量不变,反应产生的水对溶液起稀释作用,所以溶液的pH逐渐增大,C错误;根据B选项分析可知,Fe2+是H2O2分解产生氧气的催化剂,所以H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+,D正确。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题

Tags：2Fe2H2O22H2Fe32 FeSO4 中滴加溶液 H2O2

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