*、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：(1)*的金属活动*比铝的

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*、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)*的金属活动*比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)*与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。

a．*沉到水底  b．*熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

A．Na＋        B．Mg2＋ C．OH－        D．AlO2-

(6)将镁铝合金溶于过量的盐*中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

【回答】

强    bc    FeCl3    3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2    B    Mg2＋、Al3＋   

【详解】

⑴根据金属活动顺序表得出*的金属活动*比铝的强，

故*为强；

⑵*与水反应，可观察到现象为浮、熔、游、响，

故*为bc；

⑶Fe跟Cl2反应，无论过量少量都只生成*化铁，

故*为FeCl3；

⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和*气，其化学方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，

故*为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

⑸将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，只有铝和*氧化*反应生成偏铝**和*气，镁不反应，还剩余*氧化*，因此不存在的离子是镁离子，

故*为B；

⑹将镁铝合金溶于过量的盐*中，镁与盐*反应生成*化镁和*气，铝和盐*反应生成*化铝和*气，因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子，

故*为Mg2＋、Al3＋

知识点：*

题型：填空题