I．现有常温下pH＝2的HCl溶液*和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列*作回答问题：（1）常温下0....

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I．现有常温下pH＝2的HCl溶液*和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列*作回答问题：

（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是     。

A．c(H＋)          B．        C．c(H＋)·c(OH－) 

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋**固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的*、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(*)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃时，下列*的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H＋能力最强的是________。

A．HCO            B．CO       

C．ClO－                    D．CH3COO－

写出下列反应的离子方程式：

HClO＋Na2CO3(少量)：                     

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00ml

l0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱*）溶液，所得滴定

曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的

体积之和)。请回答下列问题：

（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：                             。

点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。

【回答】

1）A  (1分)　 （2）向右　减小  (各1分)　　  （3）＜  (1分)

（4）B　　HClO＋CO===ClO－＋HCO 

（5）c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―)     0.10

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题