问题详情:
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐*完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋*和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ•mol﹣1
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
【回答】
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、应注意弱电解质的电离是吸热的;
B.从金刚石和石墨的转化关系式可见,金刚石能量比石墨高;
C、燃烧热是可燃物为1mol;
D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多,反应热大小比较包括正负.
【解答】解:A、中和热指的是在稀溶液中,强*和强碱反应生成1mol水时放出的热量.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐*完全中和生成0.5mol水时,放出28.7kJ的热量,即中和热的数值为57.4kJ/mol,但稀醋*为弱*,电离吸热,故稀醋*和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol,故A错误;
B.金刚石比石墨能量高,能量越低越稳定,则石墨比金刚石稳定,故B正确;
C、反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1,故C错误;
D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多,反应热越小,所以△H1<△H2,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低,较简单.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题