问题详情:
回答下列问题。
(一)
(1)常温时,FeCl3 溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用方程式表表示)
;
(2)25℃时,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 ;
(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质,这四种离子的浓度大小关系为: ;
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为 ;
③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(二)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄*)+2H+Cr2O72—(橙*)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 *;
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 ;
a.溶液的颜*不变 b.2v (CrO42—)= v (Cr2O72—) c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
【回答】
(一)
(1)<;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+2H+
(2)加入*化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,*氧根的浓度减小.
(3)某溶液中只存在OH-、H+、+、CH3COO-四种离子。
①c(Na+)>c(CH3COO-)c(>OH-)>c(H+)
②Na OH和CH3COO Na
③<
(二)
(1)橙*
(2)a
(3)6
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题