问题详情:
如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程*有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A.*烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B.*烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入*酞试液,d极附近先变红 D.烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑
【回答】
【*】C
【解答】A.A极(阳极)反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧气,不能析出铜,故A错误;B.*烧杯中B极上电极反应式为:Cu2++2e﹣=Cu,故B错误;C.d极(*极)反应式为2H++2e﹣=H2↑,由于H+放电,打破了水的电离平衡,导致d极附近溶液呈碱*(有NaOH生成),故C正确;D.烧杯中c极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故D错误;故*C.
知识点:电化学 胶体
题型:选择题