部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka...

问题详情：

部分弱*的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．由数据可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO

D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大

【回答】

解析：选A。A项，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN－和HCO，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，错误；B项，利用**与碳*的电离平衡常数可知**：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳*盐作用生成**盐、CO2和H2O，正确；C项，**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，正确；D项，相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋*中c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确。

知识点：电离平衡

题型：选择题