问题详情:
CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%.使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白*沉淀的质量为( )
A.50g B.100g C.150g D.200g
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用;混合物中某元素的质量计算.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数,计算出碳元素的质量,而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与*氧化钙反应转化为碳*钙中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳*钙中碳元素的质量相等.
【解答】解:
CO、CO2和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%,故碳元素的质量为120g×20%=24g,24g的碳元素转化为二氧化碳后又与*氧化钙反应转化为碳*钙中的碳元素,所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳*钙中碳元素的质量相等.
设碳*钙的质量是x,则x××100%=24g,
解得x=200g.
故选:D.
【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量,只需知道不管是原来的二氧化碳,还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳,其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳.
知识点:质量守恒定律
题型:选择题