将纯锌片和纯铜片按如图方式*入同浓度的稀硫*中一段时间，下列叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B....

问题详情：

 将纯锌片和纯铜片按如图方式*入同浓度的稀硫*中一段时间，下列叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. *中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. *、乙溶液均变蓝*

【回答】

【*】C

【解析】试题分析：A．*中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以*中铜片表面有气泡产生，乙池中锌直接与稀硫*发生化学反应，在锌片上产生*气，A项错误；B．乙中不能构成原电池，铜片不是电极，B项错误；C．*乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫*的浓度降低，溶液的PH增大，C项正确；D．根据上述分析，铜片不参与反应，所以*、乙溶液不会变蓝，D项错误；*选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。

【名师点睛】本题考查原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，易错选项是D。注意：原电池中较活泼金属作负极，*构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，乙中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，则乙中Zn发生化学腐蚀，*、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此分析解答。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题