问题详情:
.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱*
B. 常温下,通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的*碱*能*NH3•H2O是弱电解质
C. 同浓度的盐*和醋*稀释相同倍数后,盐*的pH大于醋*
D. pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,说明HA-的电离程度大于水解程度,或HA-只电离不水解,因此H2A为不一定弱*,故A错误;
B.因为盐*是强*,如果常温下测定0.1mol/LNH4Cl溶液显**,则说明NH4Cl属于强*弱碱盐,一水合氨是弱电解质,如果溶液显中*,则说明NH4Cl属于强*强碱盐,一水合氨是强电解质,因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的*碱*能*一水合氨是弱电解质,故B正确;
C.盐*是强*,醋*是弱*,同浓度的盐*和醋*稀释相同的倍数,浓度仍然相等,盐*的**大于醋*,盐*的pH小于醋*,故C错误;
=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液,其物质的量浓度前者大于后者,等体积混合后CH3COOH过量,溶液显**,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误。
故选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题