（1）下列五个反应A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaC...

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 （1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中*元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱*条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_________________________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

【回答】

【*】    (1). D    (2). A    (3). B、C、E    (4). 5:1    (5). 1:3    (6). 12    (7). 20NA    (8).     (9). 3:2

【解析】（1）反应A中*元素化合价降低，被还原；反应B中*气既是氧化剂，也是还原剂；反应C中*元素化合价部分升高，被氧化；反应D中*元素化合价升高，被氧化；反应E中*元素化合价升高，被氧化；则上述反应中*元素只被氧化的是D，只被还原的是A，部分被氧化的是B、C、E；根据方程式可知C中被氧化与被还原的物质的量之比为10:2＝5:1；（2）在反应4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氮气是氧化产物，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，二氧化硫是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，56gN2的物质的量是2mol，因此转移的电子的物质的量是2mol×6＝12mol。（3）反应中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，因此若产生2mol N2，转移电子的物质的量是2mol×5×2＝20mol，电子数为20NA；铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。（4）设镁的物质的量是xmol，铝的物质的量是ymol。镁只能与盐*反应产生*气，则生成的*气是xmol。铝与盐*或*氧化*反应生成的*气均是1.5ymol，则，解得x：y＝3：2。

知识点：氧化还原反应

题型：填空题