利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（  ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成...

問題詳情：

利用太陽能分解制*，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（   ）

A．可生成H2的質量為0.02g

B．可生成*的原子數為2.408×1023個

C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）

D．生成H2的量理論上等於0.04mol Na與水反應產生H2的量

【回答】

D

【詳解】

根據方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；

B．可生成*的原子數為2.408×1022個，錯誤；

C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，錯誤；

D．0.04mol Na與水反應產生0.02 mol H2。

故選D。

知識點：阿伏加德羅常數

題型：選擇題