將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（　　）　A．鐵粉有剩餘，溶液...

問題詳情：

將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（　　）

A． 鐵粉有剩餘，溶液呈淺綠*，Cl﹣基本保持不變

B． 往溶液中滴入無*KSCN溶液，溶液變紅*

C． Fe2+和Fe3+物質的量之比為5：1

D． 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

【回答】

考點： 氧化還原反應的計算；鐵的化學*質． 

專題： 元素及其化合物．

分析： n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據方程式知，0.02molFe完全反應需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩餘，剩餘n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，據此分析解答．

解答： 解：n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據方程式知，0.02molFe完全反應需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩餘，剩餘n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，

A．根據以上分析知，*化鐵有剩餘，Fe完全反應，故A錯誤；

B．溶液中*化鐵有剩餘，所以加入KSCN溶液時會生成硫*化鐵絡合物而使溶液呈血紅*，故B正確；

C．根據Fe和*化亞鐵的關係式知，生成n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl3）=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯誤；

D．該反應中氧化產物和還原產物都是*化亞鐵，氧化產物和還原產物的物質的量之比=1：2，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題以鐵、*化鐵為載體考查氧化還原反應有關計算，側重考查分析計算能力，進行過量計算是解本題關鍵，利用方程式分析解答，易錯選項是D．

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題