問題詳情:
從H+、Cu2+、Na+、SO、Cl-五種離子中選擇並恰當地組成電解質,按下列要求進行電解:
(1)以石墨為電極進行電解,使電解質質量減少,水質量不變,則可採用的電解質是____________。
(2)以石墨為電極進行電解,使電解質質量不變,水質量減少,則可採用的電解質是____________。
(3)以石墨為陽極,鐵棒為*極進行電解,使電解質和水的質量都減少,則可採用的電解質是____________。
(4)以石墨為電極進行電解,*極析出金屬,陽極放出O2時,則可採用的電解質是____________。
(5)以石墨為電極進行電解,兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1時,則可採用的電解質是____________。
【回答】
解析:根據離子的放電順序,陽離子:Cu2+>H+>Na+,*離子:Cl->OH->SO。(1)以惰*電極電解時,電解質質量減少,水質量不變,只電解電解質,電解質可能為HCl、CuCl2。(2)以惰*電極電解時,電解質質量不變,水質量減少,只電解水,電解質可能為H2SO4、Na2SO4、NaHSO4。(3)石墨為陽極,鐵棒為*極,電極材料不參加反應,電解質和水的質量都減少,既電解電解質又電解水,電解質可能為CuSO4、NaCl。(4)以石墨為電極進行電解,若*極析出金屬,陽極放出O2時,電解質中陽離子放電,水中*氧根離子放電,電解質可能為CuSO4。(5)以石墨為電極進行電解,兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1時,這可能是*離子在*極放電,*離子在陽極放電。
*:(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (3)CuSO4、NaCl (4)CuSO4 (5)HCl、NaCl
知識點:電化學 膠體
題型:填空題