A~J是常見的化學物質，轉化關係如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、...

問題詳情：

A~J是常見的化學物質，轉化關係如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體， H由兩種元素構成，摩爾質量為41 g·mol－1。

（1）I的化學式為________,H的化學式為________。

（2）寫出反應①②③④的化學方程式

①_______；②________； ③_______； ④________。

【回答】

【*】    (1). Al     (2). AlN    (3). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑    (4). 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑    (5). NH3+AlCl3＝AlN+3HCl    (6). 2Al+3Cl22AlCl3

【解析】試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是*氣、*氣、*氧化*中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；*氣與*氣點燃生成*化*，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，*氧化*與I反應放出*氣，所以I是Al；*氣和鋁點燃生成*化鋁，則G是AlCl3；氨氣、*化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構成，摩爾質量為41 g·mol－1，所以H是AlN。

解析：根據以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。

（2）①是電解食鹽水生成*氧化*、*氣、*氣，方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是*氧化*與鋁反應生成偏鋁**和*氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； ③是氨氣和*化鋁反應生成*化*和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl； ④是鋁和*氣點燃生成*化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。

點睛：鋁是一種活潑金屬，能與*反應放出*氣，如鋁與鹽*反應生成*化鋁和*氣；鋁還能與強鹼溶液反應放出*氣，如鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題