某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與Cl...

問題詳情：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的*元素與被氧化的*元素的物質的量之比為

A．21∶5                    B．11∶3                     C．3∶1                      D．4∶1

【回答】

D

【詳解】

根據ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的*元素與被氧化的*元素的物質的量之比=16：(1+3)=4：1，故*為D。

【點睛】

氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，常用於有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式；運用守恆規律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題