工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠製品均已...

問題詳情：

工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠製品均已被保護，夾持裝置已略去）：

（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時間後，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學向反應後B裝置的溶液中通入*氣，充分反應得到混合液。

①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出採用______方法從該混合液中分離出溴單質。

②另一位同學向該混合液中加入四*化碳，充分振盪、靜置後放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學提出*反應後B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制*水，再加入KI澱粉溶液，觀察溶液是否變藍*。該方案是否合理並簡述理由：_______。

【回答】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2    將溴從蒸餾燒瓶A中吹出    SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr    吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止汙染空氣    蒸餾    萃取分液    不合理，*水可能過量   

【詳解】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，*氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故*為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故*為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；

(3)使溴蒸氣轉化為*溴*以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故*為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)*氣不可能完全反應，*氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、*氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和鹼反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故*為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止汙染空氣；

(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以採用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故*為蒸餾；

②溴易溶於四*化碳，向混合液中加入四*化碳，充分振盪、靜置後放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故*為萃取分液；

(6)過量的*水也能夠將*化鉀氧化生成*單質，導致溶液變藍，不能*溶液中含有溴離子，故*為不合理；過量*水也能氧化*化鉀。

知識點：溴、*及其化合物

題型：實驗,探究題