下表是元素週期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答問題：（1）元素B在週期表中的位置...

問題詳情：

下表是元素週期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答問題：

（1）元素B在週期表中的位置是______。

（2）上表短週期元素中金屬*最強的是______（填元素符號）。

（3）最高價氧化物對應水化物**最強的物質______（填化學式）。

（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式為______，該化合物中含有的作用力有______。

（5）表中F、G、H元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。

（6）E可在B、C形成的常見化合物中燃燒的方程式是______。

【回答】

【*】    (1). 第二週期第ⅣA族    (2). Na    (3). HClO4    (4).     (5). 離子鍵、（極*）共價鍵    (6). S2-＞Cl-＞K+    (7). 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

【分析】

由元素在週期表的位置可知：A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Mg、F為S、G為Cl、H為K，I為Br，據此解答。

【詳解】（1）B為C元素位於週期表第二週期第ⅣA族，故*為：第二週期第ⅣA族；

（2）金屬*強的元素位於週期表的左下位置，在短週期的已知元素中金屬*最強的是Na，故*為：Na；

（3）週期表已知的元素中非金屬*強、並且有最高價含氧*的元素為Cl，其最高價氧化物對應水化物為HClO4，故*為：HClO4；

（4）NaOH是離子化合物，由*離子和*氧根離子構成，其中OH－中含有極*共價鍵，所以NaOH的電子式為，NaOH中含有的作用力為離子鍵和極*共價鍵，故*為：；離子鍵、共價鍵；

（5）S2－、Cl－、K+的核外電子排布相同，原子序數越小，離子半徑越大，所以S2－、Cl－、K+的離子半徑由大到小的順序為S2－＞Cl－＞K+，故*為：S2－＞Cl－＞K+；

（6）Mg是活潑金屬，能與CO2反應生成碳和氧化鎂，化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故*為：2Mg+CO22MgO+C。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題