化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。(1)利用“化學蒸氣轉移法”製備TaS2晶體，發生如下反應：TaS2(s...

問題詳情：

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”製備TaS2晶體，發生如下反應：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數表示式K＝________，若K＝1，向某恆容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間後，在溫度為T1的一端得到了純淨TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應體系中迴圈使用的物質是________。

(3)利用I2的氧化*可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然後用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

【回答】

解析：(4)H2SO3的電離常數表示式為Ka＝，NaHSO3的水解反應的平衡常數Kh＝＝＝＝＝1×10－12。加入I2後HSO被氧化為H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)減小，Kh不變，由Kh＝得＝，所以該比值增大。

*：(1)　66.7%　(2)＜　I2　(3)澱粉溶液　H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO＋2I－

(4)10－12　增大

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題