某研究*學習小組將下列裝置如圖連線，C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。當將電源接通後,向乙中滴入*酞試液,發...

問題詳情：

某研究*學習小組將下列裝置如圖連線，C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。當將電源接通後,向乙中滴入*酞試液,發現在F極附近溶液顯紅*。按要求回答下列問題:

（1）電極F的名稱是______，電源B極的名稱是______。

（2）*裝置中D電極的電極反應式是________________。

（3）乙裝置中電解反應的總化學方程式_______________________。

（4）欲用*裝置給銅鍍銀,則G電極的材料應是____填“銅”或“銀”),*中電鍍液的主要成分是_______(填化學式)。

（5）丁裝置中裝有Fe(OH)3膠體，一段時間後裝置丁中的現象是：__________。

【回答】

*極     負極    Cu2++2e-＝Cu    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑    銀    AgNO3    Y極附近紅褐*變深   

【解析】

（1）乙裝置是電解飽和食鹽水的裝置，根據題意：在F極附近顯紅*可知，F極水電離產生的*離子得電子析出*氣，同時生成NaOH，所以F極是*極，與*極相連的電池的負極，所以B是負極，故*為*極、負極；

（2）電解硫*銅溶液時，陽極是水電離產生的*氧根離子失去電子產生O2，*極是銅離子得電子生成Cu，其中D為*極，電極反應為：Cu2++2e-＝Cu，故*為Cu2++2e-＝Cu；

（3）乙裝置是電解飽和食鹽水，電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故*為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）在*裝置中給銅鍍銀，根據電鍍原理，鍍層金屬是銀，銀應該作為陽極材料，銅是鍍件，應該作為*極，電解質溶液應該選擇**銀溶液，*裝置中G是陽極，所以G電極應該是銀，電鍍液應該是AgNO3溶液，故*為銀 ；AgNO3；

（5）X極是陽極，Y極是*極，*氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子，在直流電的作用下，*氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向*極即Y極移動，所以Y極附近紅褐*變深，故*為Y極附近紅褐*變深。

【點睛】

電鍍池的特點為：把待鍍的金屬製品(即鍍件)作*極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。其原理為：陽極:M-ne-=Mn+、*極:Mn++ne-=M；這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。

知識點：*鹼工業

題型：填空題