問題詳情:
工業上,在強鹼*條件下用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,依次發生的反應有:
①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
②2Cl--2e-=Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO+4H2O
下列說法正確的是
A.鐵電極上發生的反應為Fe-2e-=Fe2+
B.通電過程中溶液pH不斷增大
C.除去1 mol CN-,外電路至少需轉移5 mol電子
D.為了使電解池連續工作,需要不斷補充NaCl
【回答】
C
【分析】
根據電極反應式及影象中有Fe電極可知,陽極為石墨電極,CN-失電子,*極為鐵電極,得電子,可確定a為電池的正極,b為負極。
【詳解】
A.鐵電極為電解池的*極,得電子,則只能是水提供的*離子得電子,A錯誤;
B.根據電極反應式,*極為2H2O+2e-= H2↑+2OH-,陽極①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O,②2Cl--2e-=Cl2↑③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO+4H2O,得失電子數相等時,在消耗*氧根離子,pH在減小,B錯誤;
C. 根據反應:3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O,除去1mol CN-,消耗1.5mol*氣,轉移電子3mol,根據CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O,轉移電子是2mol,所以外電路至少需轉移5mol電子,C正確;
D. 根據電極反應的離子,為了使電解池連續工作,需要補充*氧化*,若有*氣溢位,則需要補充*化*,D錯誤;
*為C。
知識點:化學反應原理綜合考查
題型:選擇題