問題詳情:
過氧化*儲存不當在空氣中容易變質。
(1)某過氧化*樣品已經部分變質,只限用一種溶液,請你設計一種簡便的化學方法,*過氧化*已經變質。
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(2)若用最簡單的實驗來檢驗樣品中還有過氧化*,除試管、膠頭滴管外還需用到的實驗用品:________________________________________________________________________。
(3)某課外活動小組為了測定樣品,他們稱取a g樣品,並設計用如圖裝置來測定過氧化*的質量分數。(假設C中Na2O2完全反應)。
實驗過程記錄如下:
a.檢查裝置氣密*;
b.往玻璃管中放入a g樣品,其他儀器中均加入足量的相應試劑,從分液漏斗往燒瓶中加入過量鹽*,立即發生劇烈反應,將廣口瓶中的水排入量筒中;
c.實驗結束後,測量量筒中收集到的水的體積,進行計算。
①寫出裝置A和B中發生反應的化學方程式:
裝置A_______________________________________________________________;
裝置B_______________________________________________________________。
②NaOH的作用是_________________________________________________________。
③在讀出量筒內水的體積後,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化*的質量分數為________。
【回答】
解析:(1)過氧化*儲存不當容易變質,生成Na2CO3,故檢查過氧化*是否變質,只需檢驗是否存在CO,故選用BaCl2溶液。(2)若用最簡單的實驗來檢驗樣品中還有過氧化*,可利用與水反應產生氧氣,通過檢驗氧氣的產生得到結論,則除試管、膠頭滴管外還需用到的實驗用品:水、帶火星的木條。(3)①裝置A中大理石與稀鹽*反應生成*化鈣、二氧化碳和水,發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;裝置B中鹽*揮發的*化*與碳***溶液反應生成*化*、二氧化碳和水,發生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。②NaOH的作用是吸收未反應的CO2,以便E、F裝置測得的氣體只有氧氣。③測定出量筒內水的體積後,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則氧氣物質的量=,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑,則過氧化*的物質的量為2×;樣品中過氧化*的質量分數=×100%=%。
*:(1)取少量樣品溶於水,滴加BaCl2溶液,若有白*沉澱生成,*Na2O2已經變質
(2)水、帶火星的木條
(3)①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
②吸收未反應的CO2 ③%
知識點:*的化合物
題型:實驗,探究題