問題詳情:
下列通過實驗得出的結論中正確的是:
A. 某溶液試樣中加入MgCl2溶液,無明顯現象,再加入過量NaOH溶液,生成白*沉澱,則該溶液試樣中存在HCO3-
B. 取某固體試樣加水後的上層清液進行焰*反應,透過藍*鈷玻璃看到紫*火焰,則該固體試樣中存在K+
C. 某溶液試樣中加入稀HNO3*化Ba(NO3)2溶液,生成白*沉澱,則該試樣中存在SO42-
D. 某固體試樣完全溶於稀硫*,滴加KSCN溶液,出現血紅*,則該固體試樣中存在Fe3+
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A. 加入過量NaOH溶液時,Mg2+可與OH-結合生成沉澱,且溶液中也可能存在HSO3-,故A錯誤;
B. 透過藍*鈷玻璃看到紫*火焰,說明含有K+,故B正確;
C. 某溶液試樣中加入稀HNO3*化Ba(NO3)2溶液,生成白*沉澱,該試樣中可能存在SO32-或SO42-等,故C錯誤;
D. 某固體試樣完全溶於稀硫*,滴加KSCN溶液,出現血紅*,該固體可能是**亞鐵,存在Fe2+,故D錯誤。
故選:B
【點睛】C項為本題的易錯點,注意SO32-對SO42-檢驗產生的干擾,檢驗SO42-時應先用鹽**化,沒有現象,再加入*化鋇溶液,出現白*沉澱,說明含有SO42-。
知識點:離子反應
題型:選擇題