問題詳情：
已知H2S高溫熱分解制H2的反應如下：
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在恆容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗。
以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果如圖所示。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關係曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________。
【回答】
* 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短，故曲線b向曲線a靠近
解析 弄清兩根曲線表示的含義，溫度低時，H2S轉化率相差較大，溫度高時，H2S轉化率幾乎相等，說明溫度高時，在該段時間裡已經達到平衡。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
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