某實驗小組同學欲探究SO2的*質，並測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，並回答...

問題詳情：

某實驗小組同學欲探究SO2的*質，並測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，並回答問題：

（1）裝置中的氨水可吸收多餘的SO2，發生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）裝置B用於檢驗SO2的漂白*，其中所盛試劑為__________，裝置D用於檢驗SO2的_____*質；

（3）裝置C中發生的現象是_______________；

（4）如果用硫*和亞硫**反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫*為70％濃硫*，不用稀硫*原因是______________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原*氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍*消失後，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數小於0.05％表示合格）

【回答】

【*】  SO2+NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O  漏斗的體積較大，發生倒吸時，液麵下降，與漏斗脫離，倒吸的液體又回落  品紅溶液  氧化*  溴水的橙*褪去  使漏斗中的液體能順利流下  SO2易溶於水  偏低  計算略，0.067%不合格

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題