問題詳情:
*、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)*元素的金屬*比鋁的________(填“強”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬*投入水中,發生反應的離子方程式為______________;可觀察到的實驗現象是________(填序號)。
a.*沉到水底 b.*熔成小球 c.小球四處遊動
(3)呼吸*的原理:________________,_______________________。
(4)Fe跟Cl2在一定條件下反應,所得產物的化學式是________。將該產物溶於水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________*。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現象為___________________________,反應的離子方程式是________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 強 (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3). bc (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 紅 (8). 生成紅褐*沉澱 (9). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】
(1)根據金屬活動順序表分析解答;
(2)*與水反應生成*氧化*和*氣,據此解答;
(3)過氧化*能與水或二氧化碳反應生成氧氣,據此分析;
(4)鐵在*氣中燃燒生成*化鐵,*化鐵能與KSCN溶液發生顯*反應,也能與*氧化*發生複分解反應,據此判斷。
【詳解】(1)根據金屬活動順序表可知*元素的金屬*比鋁的強。
(2)將一小塊金屬*投入水中,*與水反應生成*氧化*和*氣,發生反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
a.*的密度小於水,*浮在水面上,a錯誤;
b.反應放熱,*的熔點低,所以*熔成小球,b正確;
c.反應產生*氣,且反應劇烈,所以小球四處遊動,c正確;
*選bc;
(3)過氧化*能與水或二氧化碳反應生成氧氣,因此可用作呼吸*中的供氧劑,則呼吸*的原理可表示為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)Fe跟Cl2在點燃條件下反應生成*化鐵,所得產物的化學式是FeCl3。
a.鐵離子與KSCN反應,使溶液顯紅*,因此若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成紅*。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液生成*氧化鐵沉澱,因此現象為生成紅褐*沉澱,發生反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:填空題