問題詳情:
在25℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1能自發進行的合理解釋是( )
A.該反應是分解反應
B.該反應的熵增效應大於焓變效應
C.該反應是熵減反應
D.該反應是放熱反應
【回答】
【考點】焓變和熵變.
【專題】化學反應中的能量變化.
【分析】在25℃、1.01×105 Pa下,由反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1,可知該反應△H>0,且△S>0,根據△G=△H﹣T•△S判斷,反應能自發進行,必須滿足△G=△H﹣T•△S<0才可自發進行.
【解答】解:反應能否自發進行取決於焓變和熵變的綜合判據,反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol﹣1,可知該反應△H>0,且△S>0,根據△G=△H﹣T•△S判斷,反應能自發進行,必須滿足△H﹣T•△S<0才可,即該反應的熵增效應大於焓變效應,
故選B.
【點評】本題考查焓變和熵變,題目難度不大,本題注意反應能否自發進行,不取決於焓變或熵變中的一種,而是二者的綜合判據,當△H﹣T•△S<0時,反應才能自發進行.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題