某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。【實驗原理】2KMnO4...

問題詳情：

某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O

【實驗內容及記錄】

實驗時，先分別量取兩種溶液，然後倒入試管中迅速振盪混合均勻，開始計時，通過測定褪*所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計瞭如下的方案。

（1）已知反應後H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移________mol 電子，為了觀察到紫*褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關係為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪*時間t1為40s，忽略混合前後溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______ mol·L－1·min－1。

【回答】

（1）2  ； 2.5     

（2）②和③ ； ①和②  

0.010或1.0 ×10-2

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題