*、乙、*三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）A．將35℃時*的飽和溶液降溫到25℃，...

問題詳情：

*、乙、*三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

A．將35℃時*的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數變大

B．若固體*中有少量乙，則可以用降溫結晶的方法提純*

C．35℃時，*、乙、*三種物質的飽和溶液的溶質質量分數的大小關係為：*＞乙＞*

D．25℃時，將等質量的*、乙分別配製成飽和溶液，所得溶液質量：乙＞*

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、*物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將35℃時*的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數不變，故A錯誤；

B、*物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以若固體*中有少量乙，則可以用降溫結晶的方法提純*，故B正確；

C、35℃時，*物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，*物質的溶解度最小，所以*、乙、*三種物質的飽和溶液的溶質質量分數的大小關係為：*＞乙＞*，故C正確；

D、25℃時，*物質的溶解度大於乙物質的溶解度，所以將等質量的*、乙分別配製成飽和溶液，所得溶液質量：乙＞*，故D正確．

故選：A．

知識點：溶液單元測試

題型：選擇題