現18.4mol/L的濃來配製500mL0.2mol/L的稀。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠...

問題詳情：

現18.4 mol/L的濃來配製500 mL 0.2 mol/L的稀。可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④膠頭滴管  ⑤量筒  ⑥托盤天平  ⑦*匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配製稀時不需要使用的有________________（填代號），還缺少的儀器是________________。

（2）經計算，需濃的體積為________，量取濃硫*時應選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格）的量筒。

（3）配製一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗中，如果出現以下*作：

A．稱量用了生鏽的砝碼；                    B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時仰視刻度線                        D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯                  F．容量瓶未乾燥即用來配製溶液

G．定容後塞上瓶塞反覆搖勻，靜置後液麵不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進行定容                  I．定容時有少量水灑在容量瓶外

對配製溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_________；偏小的有__。

【回答】

【*】    (1). ②⑥⑦    (2). 500 mL容量瓶    (3). 5.4 mL    (4). ①    (5). AH    (6). BCDE

【解析】

【分析】

在實驗室欲配製500 mL 0.2 mol/L的稀硫*需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶；

（2）依據稀釋定律計算可得濃硫*的體積，依據量取最近原則選擇量筒；

（3）依據c=分析溶液體積和溶質的物質的量是否發生變化分析解答。

【詳解】（1）配製500 mL0.2 mol·L-1的硫*溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管，由題給儀器可知，在配製稀時不需要使用的有燒瓶、托盤天平  和*匙，還需要的儀器有500 mL容量瓶，故*為：②⑥⑦；500 mL容量瓶；

（2）設需要濃硫*的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前後硫*的物質的量不變，則有：V×10-3L×18.4 mol/L =0.5 L×0.2 mol/L，解得：V≈5.4，由量取液體最近原則可知應選用10 mL量筒量取濃硫*，故*為：5.4；①

（3）A、稱量用了生鏽的砝碼會會導致稱量的NaOH的質量偏大，溶液中*氧化*的物質的量增大，所配溶液濃度將偏高；

B、將NaOH放在紙張上稱量，*氧化*會吸收空氣中的二氧化碳和水，會導致NaOH的物質的量減小，所配溶液濃度將偏低；

C、定容時仰視容量瓶刻度線，會使溶液體積偏大，造成濃度偏小；

D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出會使溶質NaOH物質的量減小，造成濃度偏小；

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會使NaOH物質的量減小，造成濃度偏小；

F、容量瓶未乾燥即用來配製溶液，因定容時需要加入蒸餾水，由稀釋定律可知，稀釋前後NaOH的物質的量不變，若配製前，容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響；

G．定容後塞上瓶塞反覆搖勻，靜置後液麵不到刻度線，未加水至刻度線，溶液體積無變化，對所配溶液濃度無影響；

H、未冷卻至室溫就進行定容，因溶解放出熱量，冷卻到室溫後，會使溶液體積偏小，造成濃度偏大；

I、定容時有少量水灑在容量瓶外，對容量瓶中溶液體積無影響，對所配溶液濃度無影響；

則偏大的有AH，偏小的有BCDE，無影響的有FGI，故*為：AH；BCDE。

【點睛】明確實驗室配製500 mL 0.2 mol/L的稀硫*的*作順序為計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼籤是解答關鍵，注意定容後塞上瓶塞反覆搖勻，靜置後液麵不到刻度線，未加水至刻度線，溶液體積無變化，對實驗結果無影響是易錯點。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題