常用的鐳射印表機、影印機使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉澱法是工業生產Fe3O4的主要方法，其工藝...

問題詳情：

常用的鐳射印表機、影印機使用的墨粉主要成分之一就是Fe3O4，氧化沉澱法是工業生產Fe3O4的主要方法，其工藝流程如圖所示。已知：①工業綠*主要成分是FeSO4·7H2O，②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O。

請回答下列問題：

(1)實驗室中檢驗FeSO4溶液因氧化而變質的實驗*作是________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出沉澱和氧化過程的化學方程式：____________________________、________________________________________________________________________。

(3)氧化過程中，若通入過量空氣會使成品含大量________________雜質。

(4)若原料中有278 kg綠*，則理論上可製得Fe3O4________kg。

【回答】

解析：(1)FeSO4溶液因氧化而變質，則可生成Fe3＋，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，檢驗方法是取待測液少許於試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯紅*，則*含Fe3＋。(2)加入*氧化*，生成*氧化亞鐵沉澱，化學方程式為FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，Fe(OH)2不穩定，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。(3)氧化過程中，若通入過量空氣，*氧化亞鐵被氧化生成*氧化鐵，加熱*氧化鐵，受熱分解生成Fe2O3，因此會使成品含大量的Fe2O3。(4)若原料中有278 kg綠*，則n(FeSO4·7H2O)＝＝1 000 mol，則理論上可製得Fe3O4的物質的量為n(Fe3O4)＝＝ mol，則理論上反應可製得Fe3O4的質量為m(Fe3O4)＝ mol×232 g·mol－1≈77.33×103g＝77.33 kg。

*：(1)取待測液少許於試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯紅*，則*含Fe3＋

(2)FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(3)Fe2O3　(4)77.33

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題