為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”...

問題詳情：

 為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯絡，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應中Fe3＋和Fe2＋相互轉化，實驗如下：

（1）待實驗Ⅰ溶液顏*不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到________。

（2）iii是ii的對比實驗，目的是排除ii中________造成的影響。

（3）i和ii的顏*變化表明平衡逆向移動，Fe2＋向Fe3＋轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：________。

（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測i中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因：外加Ag＋使c（I－）降低，導致I－的還原*弱於Fe2＋，用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗*。

①K閉合時，指標向右偏轉，b作________極。

②當指標歸零（反應達到平衡）後，向U型管左管中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液。產生的現象*實了其推測。該現象是________。

（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，*實了ii中Fe2＋向Fe3＋轉化的原因。

①轉化的原因是________。

②與（4）實驗對比，不同的*作是________。

（6）實驗Ⅰ中，還原*：I－＞Fe2＋；而實驗Ⅱ中，還原*：Fe2＋＞I－。將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是________。

【回答】

（1）化學平衡狀態

（2）溶液稀釋對顏*變化

（3）加入Ag＋發生反應：Ag＋＋I－＝AgI↓，c（I－）降低；或增大 c（Fe2＋），平衡均逆向移動

（4）①正；②左管產生黃*沉澱，指標向左偏轉

（5）①Fe2＋隨濃度增大，還原*增強，使Fe2＋還原*強於I－

②向右管中加入1 mol·L－1 FeSO4溶液

（6）該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，並影響平衡移動方向

知識點：電化學 膠體

題型：填空題