將1.92g銅粉投入到某硫*和**的混合溶液中,其中,硫*以及**的濃度均為1mol/L,溶液體積為40mL,...

問題詳情：

將1.92g銅粉投入到某硫*和**的混合溶液中,其中,硫*以及**的濃度均為1mol/L,溶液體積為40mL,待充分反應後若只生成NO氣體,則最多可收集到標準狀況下的NO體積為(   )

A.336mL      B.112mL      C.448mL      D.224mL

【回答】

 C

解析： 銅與稀**反應的實質是3Cu+8H ++2NO 3 - 3Cu 2++2NO↑+4H 2O,在溶液中每3mol Cu與8mol H +完全反應生成2mol NO氣體。1.92 g銅的物質的量為 ,硫*和**的物質的量均是0.04 mol,混合溶液中H +的物質的量為0.04 mol×2+0.04mol =0.12 mol,NO 3 -的物質的量是0.04 mol,根據離子方程式可知NO 3 -和H +過量,0.03 mol銅完全反應, 得到0.02 mol NO,標準狀況下0.02mol NO的體積為22.4L·mol -1× 0.02mol =0.448L=448mL

知識點：**

題型：選擇題