問題詳情:
t ℃時,在體積不變的密閉容器中發生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A.平衡時,X的轉化率為20%
B.t ℃時,該反應的平衡常數為40
C.增大平衡後的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應方向移動
D.前2 min內,用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·(L·min)-1
【回答】
解析 依據“三段式法”進行計算
X(g)+3Y(g)2Z(g)
始態(mol·L-1) 0.1 0.2 0
反應的量(mol·L-1) 0.05 0.15 0.1
平衡(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
X的轉化率=×100%,A選項錯誤;K==1 600,B選項錯誤;增大壓強,不論平衡向何方向移動,正逆反應速率均增大,C選項錯誤;D選項,前2 min內,Y的濃度變化量為(0.1-0.08)mol·L-1×3=0.06 mol·L-1,則v(Y)=0.03 mol·(L·min)-1,正確。
* D
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題