問題詳情:
實驗室用如下裝置製取*氣,並用*氣進行實驗。回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽*,B中盛有MnO2,寫出反應的化學方程式_____________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。
(3)E中為紅*乾布條,F中為紅*溼布條,可觀察到的現象是___________,對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
(4)G處的現象是____________________________________。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖並註明試劑____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽*)清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的*氣,寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉儲存”的原因____________________________________________。
(7)現在有一種名為“淨水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,*丸通常分內外兩層。外層的優*淨Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次**起殺菌消毒作用;幾分鐘後,內層的亞硫**(Na2SO3)溶出,可將水中的餘*(次**等)除去。亞硫**將水中多餘次**除去的離子反應方程式為______________。
【回答】
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去*氣中的水蒸氣E中不褪*,F中褪*乾燥的*氣沒有漂白*,*氣和水反應生成的次**有漂白*出現藍*Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O次***與空氣中的二氧化碳反應SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-
【解析】
實驗室用濃鹽*與二氧化錳加熱反應制備*氣,濃鹽*具有揮發*,製備的*氣中含有*化*、水,依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫*的洗氣瓶除去雜質,依次通過乾燥有*布條、溼潤有*布條驗**氣是否具有漂白*,再通過G裝置驗**氣的氧化*,*氣有毒,能夠與*氧化*溶液反應,可以用*氧化*溶液吸收尾氣,據此解答。
【詳解】
(1)MnO2與濃鹽*在加熱條件下發生氧化還原反應生成*氣、*化錳和水,方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃硫*具有吸水*,D中濃硫*作用為乾燥*氣,除去*氣中的水蒸氣,防止水蒸氣對*氣漂白*檢驗造成干擾;
(3)乾燥的*氣依次通過E中紅*乾布條,F中紅*溼布條,看到現象為E中布條不褪*,F中布條褪*,說明乾燥的*氣沒有漂白*,*氣和水反應生成的次**有漂白*;
(4)*氣具有強的氧化*,與*化鉀反應生成單質*,*遇到澱粉變藍,所以看到現象為棉花團變藍;
(5)*氣有毒不能直接排放到空氣中,*氣能夠與鹼反應,可以用*氧化*溶液吸收過量的*氣,裝置如圖所示;
(6)①次**根離子與*離子發生氧化還原反應生成*氣和水,離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;
②消毒液的有效成分是次**鹽與二氧化碳和水生成的次**,次**不穩定,見光易分解,所以應該密封儲存;
(7)亞硫*根離子與次**反應生成硫*根離子、*離子,反應的離子方程式為S032-+HClO=S042-+H++Cl-。
【點睛】
本題以*氣的製備為載體考查了*氣的*質,題目綜合*較強,側重考查依據所學知識分析問題、解決問題的能力,題目難度中等。明確實驗原理和相關物質的*質是解答的關鍵。注意乾燥的*氣沒有漂白*,真正起漂白作用的是*氣與水反應生成的次**,為易錯點。
知識點:探究*實驗
題型:實驗,探究題