問題詳情:
C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:
(1)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的汙染物,可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2,此反應的熱化學方程式為______________________________________________。
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。
(2)向*、乙兩個均為1 L的密閉容器中,分別充入5 mol SO2和3 mol O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。*容器在溫度為T1的條件下反應,達到平衡時SO3的物質的量為4.5 mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應,達到平衡時SO3的物質的量為4.6 mol。則T1___T2(填“>”、“<”),*容器中反應的平衡常數K=_____________________。
(3)如圖所示,A是恆容的密閉容器,B是一
個體積可變的充氣氣囊。保持恆溫,
關閉K2,分別將1 mol N2和3 mol H2通
過K1、K3充入A、B中,發生的反應為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列示意圖既能說明A容器中反應達到平衡狀態,又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是______。
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s,達到平衡後容器的壓強變為原來的5/6,則平均反應速率υ(H2)=_____________________。
(4)將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽*、硫*和醋*溶液中,完全反應後三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關係為____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋*銨溶液呈中*,常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol·L-1,求該溫度下0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液pH 為_________。
【回答】
(12分)(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH= -270 kJ·mol-1(2分)
(2)>(1分);108 L·mol-1(2分)
(3)d(1分);1/at mol·L-1·s-1(2分)
(4)c1=c2<c3(2分);5(2分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題